【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^－中两种组成。它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断下列物质的化学式。
A______； C______； D______；
（2）写出B与盐酸反应离子方程式：__________________________________________
（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO₂气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。

【推荐2】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确定一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

(1)滤渣B中一定含有________(填化学式)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C的溶质可能为：①NaOH；②________；③NaOH和Na₂CO₃；④Na₂CO₃。请你将猜想②补充完整。
【设计方案并实验】小红和小天同学对滤液C的成分进行探究。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取适量滤液C于试管中，滴入少量稀盐酸	无气体产生	猜想③④不成立
2	另取适量滤液C于试管中，滴加Na2CO3溶液	无沉淀产生	猜想②不成立

小红最终得出结论：猜想①成立，滤液C的溶质为NaOH。
II. 小天的探究(请你补充小天的实验现象)：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量滤液C于试管中，滴入足量CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液	___________	猜想③成立

【反思与评价】两位同学为什么对同样的滤液C得出不同的结论？经过分析发现，小红的探究实验步骤存在不足，请你指出其不足之处：__________。

【推荐3】某溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入过量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加过量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的离子有______。
(2)一定不大量存在的离子有______
(3)③中向沉淀加入盐酸时发生反应的离子方程式为______。
(4)④中发生反应的离子方程式为______。
(5)通过④中实验现象是否能判断溶液中含有?______（填“是”或“否”），判断理由是____________。

【推荐1】现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)

①原粉末的成分是___________，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。

【推荐2】I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

(1)A是_______、F是_______(以上均写化学式)。
(2)写出图中D生成H的化学方程式：_______。当反应中消耗时，转移的电子数是_______。
(3)高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：

“吸收”步骤除了生成外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)
(4)中V的化合价是_______。
(5)“氧化I”步骤的作用是_______。
(6)该流程总反应的化学方程式为_______。

【推荐3】硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。

(1) 判断出它们的化学式分别为
① _________；② ____________；③___________；④___________。
(2) 写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②：_______________________________________；
②和④：_______________________________________；
②和⑤：_______________________________________；
④和⑤：_______________________________________。

【推荐1】按要求完成下列题目。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺中的一种或几种阳离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的阳离子是___。
②取少量原溶液加入几滴Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的阳离子是___，有关的离子方程式为___。
③取少量原溶液加入几滴NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的阳离子是___。
④原溶液中不能确定是否存在的阳离子是___，可能大量存在的阴离子是___(填序号)。
A.Cl^- B.NO       C.CO D.OH^-
(2)某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(沉淀3为蓝色)：

①沉淀2的化学式是___。
②写出“混合液”+A的离子方程式___；“溶液”+C的离子方程式___。

【推荐2】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)镁在元素周期表中的位置是___________。反应①②③中属于氧化还原反应的有___________。
(2)为了使转化为；试剂①可以选用___________，确定海水中的已全部转化为的方法是___________。
(3)若要检验溶液A中含有的，使用的试剂是___________。
(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。
(5)海水中本来就有氯化镁，从海水中制取时，却要经历“”的转化。该转化过程的目的是___________。

【推荐3】元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法：___________：___________；
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：
(1)利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：___________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因___________。
(2)利用取代反应，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。

装置中所装试剂：圆底烧瓶中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管中装入碱石灰；和中都装入浓硫酸；锥形瓶中所装的试剂是浓盐酸。
实验操作是：用水浴加热，将中的浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
①仪器的名称是___________；
②干燥管的作用是___________。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：___________
(4)该实验完成时的现象是___________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________。