将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．①②③⑤⑦ | B．①②③⑤⑥⑦ | C．①②③④ | D．②③⑦⑧ |
更新时间：2016/12/05 19:25:12
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【知识点】 化学平衡
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适中
(0.65)
【推荐1】向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol
和1.5mol
制备
，反应原理为
。在不同温度(
、
)下测得容器中
随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法不正确 的是
和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。下列说法
A．该反应的正方向 |
B．时， 的平衡转化率 |
C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 |
| D．达平衡后再充入，不能提高的转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
Ⅱ． CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH 的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
Ⅰ． CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0Ⅱ． CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH 的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
| A．ΔH2 < 0 |
| B．250℃时，容器内反应达平衡 |
| C．250℃后， 随温度升高CH3OH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低 |
| D．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ |
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，其转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
的转化率
