已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) 
H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为| A．98.32kJ | B．196.64kJ/mol | C．<196.64kJ | D．>196.64kJ |
更新时间：2016/12/05 21:05:57
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解题方法
【推荐1】甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关 |
| B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2 |
| C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快 |
| D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢 |
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【推荐2】我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是
| A．H2的燃烧热为–285.8 kJ |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = –571.6 kJ·mol–1 |
| C．25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H –571.6 kJ·mol–1 |
| D．25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ |
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【推荐1】P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（ ）
| A．正反应是一个吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 |
| D．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
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【推荐2】下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
| A．图1表示0．10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20．00 mL 0．10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 |
| B．图2表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 |
| C．根据图3所示可知:N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g) ΔH=+139 kJ·mol-1 |
| D．图4表示向CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
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