【推荐1】氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

(1)写出A中反应方程式：________________。
(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。
(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）
①浓硫酸       ②无水氯化钙       ③碱石灰
(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）
A.                      B.                  C.无水硫酸铜

【推荐2】完成下列问题
(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
   
①制取氨气的化学方程式是___________。
②下列装置中，可用于收集氨的是___________(填字母)。
a．               b．                c．   
(2)为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
   
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：___________。
②仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出。乙中___________，丙中___________。
③丁中酸性溶液的作用是___________。
④写出甲中反应的化学方程式：___________。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

   

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。装置中棉花的作用_______。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是____(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_____g。

【推荐1】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：B_______，D_______。
(2)反应①的化学方程式为_______，氧化产物是_______
(3)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_______。
(4)某同学将一小块H单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。

A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化	B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液	D．④只发生物理变化

【推荐2】钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3	D．NaOH常用来治疗胃酸过多

(2)下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是___________。

A．Ba(OH)2

B．NaOH 溶液

C．CaCl2溶液

D．稀盐酸

(3)Na₂O₂因能与 CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。
(4)向酸性KMnO₄液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：MnO+Na₂O₂+____=_______Mn²⁺+______Na⁺+________+__________,全方程式并配平________，该反应说明Na₂O₂粉末具有___________填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。该反应中被还原的元素是___________(填元素名称)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向 100mLNaOH 溶液中通入一定量CO₂充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

①由图分析，NaOH 溶液中通入一定量(CO₂充分反应后所得溶液的溶质为___________。
②滴加盐酸时，OA段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配980mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。
(1)需用托盘天平称取NaCl固体____g。
(2)除量筒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器是____。
(3)配制溶液时正确的操作顺序是____(填标号)。
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶
②用天平称量NaCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm
(4)下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。
A.未洗涤溶解NaCl的烧杯
B.定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D.托盘天平称量时砝码放在左盘
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
(5)钠的化合物在生活中有广泛应用，碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分。仅用NaHCO₃作为单一膨松剂的原理是：_____(用化学方程式表示)；能否用Ba(OH)₂鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃____(填“能”或“否”)，原因是：①_____；②_____(用化学方程式表示)。