氨在工农业生产中应用广泛。
（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________ 。
（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________ (填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________________________ ；若加入催化剂，ΔH________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）已知分别破坏1 mol N
N键、1 mol H—H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。
（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________ 。
（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是
（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量
（3）已知分别破坏1 mol N
N键、1 mol H—H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为
16-17高二上·海南·期中 查看更多[5]
（已下线）2019高考备考二轮复习精品资料-专题8 化学反应中与能量变化（押题专练）四川省成都市龙泉驿区第一中学2019届高三上学期入学考试化学试题（已下线）二轮复习 专题8 化学反应中与能量变化 押题专练山东省济南市历城区第二中学2017-2018学年高二10月月考化学试题2016-2017学年海南省海南中学高二上期中理化学试卷
更新时间：2016-12-28 15:58:35
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【知识点】 化学反应热的计算
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【推荐1】硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1
写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____ 。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______ 。
(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。
已知：H2S2O4是一种弱酸。
①阴极的电极反应式为_____ 。
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____ 时，两种气体都能被完全处理。
(4)已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步。
第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)
用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则
=_____ 。(填数值)
(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。
①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______ 。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______ 。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1
写出H2S(g)燃烧的热化学方程式
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是
(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。
已知：H2S2O4是一种弱酸。
①阴极的电极反应式为
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为
(4)已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步。第一步：2NO(g)+
N2O2(g)(快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢反应)用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则
=(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。
①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是
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填空题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ：
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用
标注)：
___________ 
(计算结果保留整数)。
②依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是___________ (填结构简式)
(2)在
下，乙苯直接脱氢反应的
和
随温度的变化如图所示。___________ (选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为___________ (选填“a”或“b”)。
(3)在某温度、下，向反应器中充入
气态乙苯和
发生反应Ⅰ，其平衡转化率为
，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数
___________ (计算时忽略副反应)。
(4)工业上还可以利用
氧化乙苯制乙烯，其原理为：反应Ⅱ：
，在相同反应条件下，工业上可采用替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，已知
；则代替水蒸气参与反应的优点有___________ 。
A．降低反应的能耗 B．乙苯转化率更高
C．提高了反应速率 D．提高了产物选择性
(5)苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液充分氧化后的产物是___________ 和___________ (填名称)。
反应Ⅰ：
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用
标注)：
(计算结果保留整数)。②依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是
(2)在
下，乙苯直接脱氢反应的和随温度的变化如图所示。
②
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下，向反应器中充入气态乙苯和发生反应Ⅰ，其平衡转化率为，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数(4)工业上还可以利用
氧化乙苯制乙烯，其原理为：反应Ⅱ： ，在相同反应条件下，工业上可采用替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，已知；则代替水蒸气参与反应的优点有A．降低反应的能耗 B．乙苯转化率更高
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(5)苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液充分氧化后的产物是
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【推荐3】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：
（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________ (填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________ (设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。
（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g)
CH4(g) ＋ H2O(g) ΔH ＜0 。
在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：
① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K =____________ （保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________ 。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________ 。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________ (填“左”或“右”)移动。
（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 250 | 600 | 1000 | 2000 |
| 主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600 ℃时固体物质的主要成分为
（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g)
CH4(g) ＋ H2O(g) ΔH ＜0 。在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.21 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K =
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是
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