工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆) |
B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同 |
C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动 |
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更新时间:2017-02-17 14:57:59
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】其他条件不变时改变下列某种因素后,一定会导致某可逆反应的平衡常数值改变的是
A.催化剂 | B.浓度 | C.温度 | D.压强 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g) △H= -(E2-E1)kJ |
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533,若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
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