【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率V(O₂)=__________。
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是__________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO₂气体          B.适当升高温度     C.增大O₂的浓度     D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.v(NO₂)=2v(O₂) B.容器内压强保持不变
C.v_逆(NO)=2v_正(O₂) D.容器内质量保持不变；

【推荐2】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用固体硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
(1)某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度　　b．气体总压　　c．CH₄与S₂体积比　　d．CS₂的体积分数
(2)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(3)已知常温常压下，64gS₈完全分解为S₂气体吸收的热量为akJ，S₂气体的燃烧热为，写出表示S₈燃烧热的热化学方程式：___________。

【推荐3】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) ΔH,在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v(N₂)=          mol·L^－1·min^－1；计算该反应的平衡常数K=           。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是         (填字母代号)。
A．加入合适的催化剂        
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO          
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率           (填“升高”或“降低”)，ΔH         0(填“>”或“<”).
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式            。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：