下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
更新时间：2017-02-17 15:02:57
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【推荐1】已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断不正确的是
CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1
CuSO4(s)= CuSO4(aq) ∆H2
CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+
(aq) ∆H3
CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(1) ∆H4
CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1
CuSO4(s)= CuSO4(aq) ∆H2
CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+
(aq) ∆H3CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+
(aq)+5H2O(1) ∆H4| A．∆H1>∆H4 | B．∆H1>0 ∆H2<0 |
| C．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 | D．∆H2+∆H3>∆H1 |
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【推荐2】金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 |
| C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 |
| D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
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【推荐3】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 |
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【推荐1】化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中不正确的是
| A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
| B．农业生产中应该合理使用农药和化肥，滥用农药会破坏生态环境 |
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 、 ，会造成大气污染，从而使雨水的 |
| D．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质 |
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【推荐2】航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是 ( )
| A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
| B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
| C．该反应中肼作还原剂 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
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【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 |
| B．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 |
| C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值 |
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【推荐2】下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是
| A．由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 |
| C．由(c)知，白磷比红磷稳定 |
| D．由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸热反应 |
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CO2 + 2H2O
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |  ΔH=-534 kJ·mol-1 | N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1 |
| B |  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ |
| C | C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH= - 110.5 kJ·mol-1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 | 2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量 |
| D | C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH= +1.5 kJ·mol-1 | 金刚石比石墨稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知反应：
①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
| A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol |
| D．碳的燃烧热△H＝-110.5 kJ/mol |
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