A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：B>C |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E |
| C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 |
| D．相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 |
更新时间：2017-02-24 16:48:08
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
| A．1 mol X元素形成的分子中含有的原子数为2NA |
| B．Z的氧化物对应水化物酸性强于碳酸，则说明元素Z的非金属性强于碳 |
| C．同族元素中，Y形成的氢化物最稳定 |
| D．1 mol Y单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移 |
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【推荐2】对于镁和沸水的反应Mg+2H2O
Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确 的是
Mg(OH)2+ H2↑，下列说法A．Mg2+的结构示意图： | B．H2的摩尔质量：2 |
| C．H元素存在3种核素1H、2H、3H | D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。X、W为同一主族元素。Z为金属元素，X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
| A．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 | B．反应③可用于工业上制取W的单质 |
| C．甲、丙、丁均为酸性化合物 | D．乙为离子化合物 |
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）。
| A．元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构 |
| B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
| D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
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【推荐1】A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是
| A．A、B、C中可能有一种是金属元素 |
| B．A、B、C一定全是非金属元素 |
| C．A、B、C可能有三种组合 |
| D．A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．X、Y 元素的金属性X<Y |
| B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 （ ）
| A．简单离子半径：W＞Z＞Y |
| B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 |
| C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
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