已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）。
| A．元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构 |
| B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
| D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
更新时间：2020-03-26 23:27:45
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【推荐1】下列有关物质性质的说法正确的是
| A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 |
| B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 |
| C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO |
| D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑ |
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【推荐2】工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是
| A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 |
| B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 |
| C．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 |
| D．反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
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【推荐1】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．2∶3 | C．8∶9 | D．4∶3 |
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【推荐2】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
| A．Al(OH)3是两性氢氧化物 |
| B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 |
| C．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 |
| D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 |
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Fe(OH)3(胶体)+3H+
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层电子数为8，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
| A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 |
| B．Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2∶1 |
| C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 |
| D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 |
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中正确的是（ ）
| A．A、D不可能属于同一族 |
| B．A、B、E至少有两种元素在同一周期 |
| C．C可能是金属元素也可能是非金属元素 |
| D．C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布 |
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【推荐1】短周期元素的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
、、、具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性： | B．原子半径： |
C．碱性： | D．离子半径： |
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【推荐2】短周期元素
、
、
和
在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 | | |||
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A．、、和四种元素最高正价： |
B．氧化物对应水化物的酸性： |
C．熔融状态的 可以导电 |
D．简单离子的半径： |
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