【推荐1】A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为__________元素，B为___________元素，B为_________元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为_________，它的最高正价为_________价。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB_２的过程：___________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：___________________。
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________。

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：5。
(1)C的原子结构示意图为___________，D在元素周期表中的位置___________；
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲的电子式为___________，A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________；
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为___________；
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：___________； D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：
(1)CA₃分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA₃，可以观察到的实验现象是_______；CA₃是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA₃极易溶于水的原因：①_______、②_______。
(2)C与A还可形成CA₅，CA₅是由CA与A^-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。
(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺，其中存在的化学键类型有_______(填序号)；1mol该离子中含有_______个σ键。
①配位键     ②金属键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键     ⑥氢键
(4)若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填序号)。

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥形

D．V形

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为_______，该晶体的化学式为_______。

【推荐1】下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关

【推荐2】铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。

A．CBD

B．BCD

C．CDB

D．BDC

(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是___________。装置的作用是___________。
(3)B中发生反应的离子方程式为___________。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是___________。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是___________。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是___________。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________(保留1位小数)。

【推荐3】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式____________________________。
(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO +______C₂O+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____
________
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因__________。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
① 高锰酸钾溶液应装在_____________（填下图中的仪器编号）。
   
② 为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是_____________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为_________________。
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是______________。
A. 未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B. 滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C. 定容时，俯视刻度线
D. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

【推荐1】元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：

			X
W			Y	Z

(1)写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______

A．从上到下密度逐渐增大	B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C．从上到下元素的非金属性越来越强	D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深

(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______

【推荐2】有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为_________、_________；
（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；
（3）化合物B₂A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A_______、C_______、E_______、F_______。
(2)元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，甲分子的空间构型为_______。
(3)元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______。
(4)元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_______。
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_______。
(6)画出元素F的价电子排布图_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G与D同主族；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。
(1)G元素的名称是__________，其在周期表中的位置是_____________，其离子结构示意图为_____________。
(2)的电子式_____________；由A、C原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_____________。
(3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_____________（用分子式表示，下同）；D和G的简单氢化物沸点的由高到低的顺序为_____________。
(4)E和F分别对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________________。
(5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_________________________；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为___________________________。

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

   
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，只有负价而无正价的元素是_________, 可用于制半导体材料的元素是_______
(2)C元素在元素周期表中的位置是____________周期____________族。
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是________，呈两性的是_________；
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_________；
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_________．
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式___________。
(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为_________
(8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

(3)基态F原子的轨道表示式为_______，四氟乙烯的电子式为_______。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填字母)，第三电离能的变化图是_______(填字母)。

(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______。