【推荐1】硝基苯用作有机合成中间体及生产苯胺的原料，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室可用如下反应合成：
(浓) △H＜0
已知：①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
②制备反应装置：

③有关数据如表：

物质	熔点/	沸点/	/密度	溶解性
苯				微溶于水
硝基苯				难溶于水
间二硝基苯				微溶于水
浓硝酸	—			易溶于水
浓硫酸	___________			易溶于水

回答下列问题：   
(1)仪器的名称是___________，使用该仪器前必须进行的操作是___________。
(2)稀释浓硫酸方法是___________。
(3)反应在下进行，其主要原因可能是___________(写一条即可)，水浴加热的优点是___________。

【推荐2】硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为1.2，沸点210℃;苯的密度为0.88，沸点为80.1℃)。
Ⅰ．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：
      
实验操作：将50mL浓硫酸缓慢加入35mL浓硝酸(约含0.5mol)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加热55～60℃约15min，使其充分反应。
(1)方框甲中的仪器是______形冷凝管，仪器a的名称为____________。
(2)水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是____________。
Ⅱ．硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀NaOH溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗→X→过滤→蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。
(3)水洗的目的是______，操作X所用试剂应具有的一种性质是______。
(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用______个(次)；操作：①向乙中通冷却水，②加热烧瓶，这两步操作的顺序是先进行操作______(填①或②)，若最终得到36mL精制产品，则硝基苯的产率是______(保留三位有效数字)。

【推荐3】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是__________________________和_____________________。
(2) 该反应的化学方程式是_____________________；反应类型：_____________。
(3) 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________________。
(4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗　⑤水洗
正确的操作顺序是_____________。
A．①②③④⑤             B．②④⑤③①             C．④②③①⑤             D．②④①⑤③

【推荐1】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；
a．引发反应                           b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发                    d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水                                     b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液                    d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）；
(5)若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_________洗涤除去；
a．水                                      b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液                         d．乙醇
(6)下列关于装置的说法正确的是___________；
a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c．B有防倒吸作用
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________。

【推荐2】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_______口进入（填“a”或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是_________________________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_________________，简述这一操作的方法：________________________________。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥；⑤____________（填操作名称）。

【推荐3】实验化学乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
   
已知：①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

试剂名称	熔点℃	沸点℃	溶解度(20 ℃)
苯胺	－6.2	184.4	稍溶于水(3.4g)，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	16.7	118	易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	114～116	280～290	0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
   
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
(3)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
(4)步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。