【推荐1】I．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
(1)三位同学设计的装置中最不合理的是___(选填“甲”或“乙”或“丙”)，原因是____。
(实验步骤)
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(2)试管①中加入浓硫酸的作用是_______
(3)该实验中长导管的作用是_______。
(4)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？____(填“是”或“否”)，理由是用化学方程式回答_______。
II．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是____。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___。

【推荐2】硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO₂+H₂O
II.可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	___	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	___	338	1.84	易溶于水

III.制备硝基苯的反应装置图如下：

IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出                      b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。

【推荐1】K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为_______，x中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______；Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_______。
(3)装置D的作用为_______。
(4)在A装置发生的反应前后出现的物质中，_______是非金属氧化物。
Ⅱ．制备：
(5)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K₂FeO₄，转移电子数目为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40％甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振荡，再加入40％的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_______。
②仪器c的作用为_______。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_______。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→_______→_______→_______→_______→G。______
②装置B的作用是_______。
③确认气体产物中含而不含CO的现象是_______。

【推荐3】高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。

实验步骤：
①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；
②加热装置，打开，滴加；
③加热装置至；
④关闭；
⑤关闭。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为___________。
(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________。
(3)干燥管中盛装的试剂是___________。
(4)加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是___________。
(5)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(6)中的作用是___________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是___________，尾气的主要成分是___________(填化学式)。
(7)根据下列数据可以计算出的利用率的是___________(填标号)。
a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在空气中容易被氧气氧化。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。
(2)仪器a的名称是___________。为了使其中液体顺利滴下，一般有如下两种做法，一是打开上部的玻璃塞；二是旋转上部的玻璃塞，使玻璃塞上的___________与漏斗上口部的小孔对齐。
(3)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中主要发生两个反应：
①锌与氯化铬(CrCl₃)反应生成氯化亚铬(CrCl₂)和氯化锌，该反应的化学方程式为___________，该反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)
②锌与稀盐酸反应，对应的化学方程式为___________。该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。
(4)收集烧杯b中的气体经___________(填写操作名称)后，打开K3，关闭K1和K2。c中溶液流入d，其原因是___________；d中析出砖红色沉淀，该反应的化学方程式为___________。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
(5)指出装置d可能存在的缺点___________。

【推荐2】某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H₂O)₅SO₄的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。
(2)H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr³⁺转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
沉淀完全时的pH	2.8	4.7(>8溶解)	10.9	14

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。
(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF₂)=1.48×10^-10，Ksp(MgF₂)=7.40×10^-11)
(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H₂O)₅SO₄沉淀的离子方程式_______。

【推荐1】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)．请回答下列问题：

(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6	﹣
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
①该副反应属于________反应(填字母)。
a．加成                  b．取代               c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______(填字母)。
a．T＜77.5℃            b．T＞150℃             c．115℃＜T＜130℃
(3)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用________的方法。
(4)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。
(5)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式________。

【推荐2】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。
②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L⁻¹ 的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。
②碳酸氢钠的纯度为___________ 。

【推荐3】利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO₂、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co₃O₄微球的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）LiCoO₂ 中Co元素的化合价为_______。
（2）步骤①中生成Co²⁺的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_______。
（3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______，理由是_______。

（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（5）步骤⑤中，Co(OH)₂在空气中高温焙烧生成Co₃O₄的化学方程式为_______。
（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co₃O₄的前驱体Co(OH)₂。写出电解的总反应方程式_______。
（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co₃O₄微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w％。计算钴的回收率为_______（列式表示）。