【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为___。
（2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。
（3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。
A．等于QkJ     B．小于QkJ       C．大于QkJ       D．等于2QkJ
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M
（5）能加快反应速率的措施是___。
①升高温度            ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar            ④使用催化剂
（6）一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。若起始时向容器中充入10mol的N₂和15mol的H₂，10min时达到平衡，测得容器内NH₃的浓度为2mol•L^﹣1。10min时N₂的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。

【推荐2】某化学小组欲测定酸性条件下KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示：

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=_______mol·L^-1·min^-1。
(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：＋3=Cl^-＋3＋3H^＋。

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______
Ⅱ	反应产物Cl-对反应有催化作用	取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。

【推荐3】碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。

已知：①3I ₂+ 6NaOH =5NaI+ NaIO₃ + 3H₂O。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)有还原性，沸点118°C，100°C开始分解。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为___________。若要使分液漏斗中的水合肼顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是___________。
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右，原因是___________。装置图中加热的方式最好选用___________。
(3)肼(N₂H₄)的电子式为___________。制备过程中，N₂H₄· H₂O参与反应的离子方程式为___________。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是___________。
(4)测定产品中NaI的含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

产品中NaI的质量分数是___________。

【推荐1】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和1mol H₂(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E₁、E₂、E₃表示)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH₂(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收ymol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。
(5)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，发生CO ( g ) + 2H₂( g )CH₃OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________ L。

【推荐2】Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是_____(填字母)。
A.升高温度B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H₂
③某温度下,将2molCO和6molH₂充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L^-1,则CO的转化率为_____。
④恒温恒压下,1molCO和nmolH₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成amolCH₃OH。若起始时充入3molCO、3nmolH₂,则达平衡时生成CH₃OH的物质的量为_____mol。
Ⅱ．25℃时,CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的电离平衡常数如下:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（2）下列四种离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序是_____(填字母,下同)。
A．B．ClO^-C．CH₃COO^-D．
（3）下列反应不能发生的是_____。
A．+2CH₃COOH2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂OB．ClO^-+CH₃COOHCH₃COO^-+HClO
C．+2HClOCO₂↑+H₂O+2ClO^-D．2ClO^-+CO₂+H₂O+2HClO
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数_____醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)(填“大于”“等于”或“小于”)。

【推荐3】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)
C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A．c(A)减少                                                      B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．C的物质的量增加                                        D．重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
   
①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t₂时____________________________； t₈时______________________________。
②t₂时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。____________

【推荐1】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
   
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(举1例)。
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为_______。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。滤渣1的主要成分是、和_______。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是_______。

【推荐2】从铝土矿(主要成分是，含，，等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)固体的主要成分是_______(写名称)。
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_______。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料与一种中学常见气体，已知每转移个电子，有化合物生成，此反应的化学方程式_______。

【推荐3】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备用如图所示步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。

【推荐1】以铝土矿(主要成分为，少量等杂质)为原料冶炼金属铝的工艺流程如下：
   
(1)铝土矿预先粉碎的目的是___________。
(2)“过滤1”时，滤渣的主要成分为___________。
(3)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“灼烧”时，反应的化学方程式为___________。
(5)“熔融电解”时需要加入X作助熔剂，X为___________。
(6)某原电池用铝、石墨作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的负极电极反应式为___________，电池总反应式为___________。

【推荐2】硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：

物质	K2CrO4	Cr(OH)3	Cr2O3	FeS	FeOOH	Fe2O3
M/(g·mol－1)	194	103	152	88	89	160

①A→B固体质量增加是由滤渣中_____(填化学式)发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。____________

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在温常压下合成，并以液态储存。

(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl₂，均采用上图制备装置:为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(填写在横线上)

实验项目	装置Ⅰ		装置Ⅱ
制备的气体	烧瓶中	分液漏斗中
a.制备纯净干燥的 Cl2	MnO2	①______	②_____
b.制备纯净干燥的 NO	Cu	③_____	④_____

(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl₂制备 NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为 a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl₂ 外，另一个作用是_____
③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_____
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生的非氧化还原反应的化学方程式为______