【推荐2】乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄，广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：
I．室温下，用pH试纸测得0.2mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH=3。
(1)乙二酸属于_____(填“强”或“弱”)酸，其电离方程式为_____。
II．实验室常用标准KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，其方法如下：
准确量取20.00mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
(2)在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是_____(填标号)。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．锥形瓶

D．量筒

(3)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为_____，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1。
III．用标定好的H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表：

实验序号	0.1mol•L-1KMnO4溶液	0.2mol•L-1H2C2O4溶液	0.2mol•L-1H2SO4溶液	蒸馏水	固体硫酸锰	反应温度	溶液褪色所需时间
①	4.0mL	12.0mL	0.0mL	4.0mL	0.0g	20℃	t1
②	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	20℃	t2
③	4.0mL	12.0mL	2.0mL	2.0mL	0.0g	40℃	t3
④	4.0mL	12.0mL	VmL	2.0mL	1.0g	40℃	t4
⑤	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	40℃	t5

(4)探究温度对化学反应速率的影响的实验是______(填实验序号)：实验①②探究的是______对化学反应速率的影响；实验③④探究的是催化剂对化学反应速率的影响，则V=______mL。
(5)上述实验中酸性KMnO₄溶液褪色所需时间最长的是_____(填实验序号)。

【推荐2】钨是一种稀有金属，黑钨精矿属于国家重大战略资源。一种以黑钨精矿(主要成分是，含少量)为原料制备和钨同多酸盐的流程如下：

已知：，。
(1)“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有_______(写2种)。
(2)“碱浸”时发生非氧化还原反应，浸渣中含和，反应的化学方程式为_______；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是_______(结合化学平衡常数进行说明)。
(3)调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，其中一种六聚钨酸根的结构如图2所示：由6个八面体(图1)共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为_______。

(4)若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器有_______(填字母)。
a．烧杯   b．蒸发皿   c．坩埚   d．冷凝管   e．泥三角   f．分液漏斗   g．三脚架
(5)“氯化”后所得中含有杂质，常利用碘量法测定其纯度。取mg样品，加入足量NaOH溶液充分反应转化为(杂质不与NaOH溶液反应)，过滤后将滤液缓慢通过离子交换柱[发生反应：]，将交换后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反应后，用的溶液滴至终点，消耗溶液VmL。计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。已知：；。

【推荐1】铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。
(1)某FeCl₂、FeCl₃的混合液，现欲检验Fe²⁺的存在，最佳检验试剂是___________(填写试剂名称)。
(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl₃溶液洗涤银镜的化学方程式___________。
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl₃溶液，反应现象是___________。
(4)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO、N₂O₄的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________L。
(5)某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为___________。

(6)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________。
(7)用如图所示装置制备Fe(OH)₂，组装好装置后，加入药品，关闭K₂打开K₃，打开K₁，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H₂的纯度，气体纯净后，___________(填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。