【推荐1】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：
Ⅰ．（1）高岭土的成分中含Al₂(Si₂O₅)(OH)₄，请改写成氧化物的形式_________________；
（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；
（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。
Ⅱ．CH₄–CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH₄–CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=–75 kJ·mol⁻¹①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=–394 kJ·mol⁻¹②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol⁻¹③
（1）有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。
A、c(CO₂)/c(H₂)不再发生变化 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化
（3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH₄、5 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

【推荐2】用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)
制取的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。

回答下列问题：
(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、原料颗粒大小、搅拌速率、浸取时间均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是_______(写出一条)。
(2)“浸取”时，CTAC的作用是_______。
(3)“一次碱析”时，若消耗1molCr³⁺有3mole^-发生转移，则含Cr滤液中含Cr元素的离子为_______(填离子符号)。
(4)加氨水“溶解”时，发生反应的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。
(5)“氧化”时，HNO₃被还原为NO，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)常温下，已知“二次碱析”使Ni²⁺沉淀完全时()的pH为8.7，计算的_______(列出计算式)，则开始沉淀时的pH为_______。

【推荐3】元素铬Cr在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、(绿色)、 (橙红色)、(黄色) 等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似， 在Cr₂(SO₄) ₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______ ( 填“增大“减小”或“不变")。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】回答下列问题：
Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验 现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
   
右侧烧杯中的溶液是___________；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
   
通入a物质的电极是原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为___________(法拉第常数)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为___________(假设反应后溶液体积不变)。
   

【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
   
(1)甲池是_________装置，通入O₂气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO₄^2-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，明朝末年宋应星所著的《开工天物》记载了世界上最早的炼锌技术。古代锌被称为白铅、倭铅、水锡等。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要在分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO₂，还含铁等元素)为原料，联合生产锌和高纯度二氧化锰。以下为工艺的主要流程：

(1)浸出前将原料粉碎的目的是___________。
(2)浸出时加入FeSO₄溶液能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时也可以生产硫单质。Fe²⁺的作用类似催化剂，“催化”过程表示如下：
i.MnO₂+2Fe²⁺ +4 H⁺ = Mn²⁺ +2 Fe³⁺+2H₂O
ii.___________
总反应：MnO₂+ZnS+4H⁺ Mn²⁺+Zn²⁺+S+2H₂O
①写出ii的离子方程式：___________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程，将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO₂，溶液变红
b. _______
(3)除铁
已知：除铁时，先通入空气，再加入试剂a 控制溶液 pH为2.5-3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。空气的作用___________(用离子方程式表示)；试剂a为___________。
(4)电解：用惰性电极电解滤液2制得金属锌和MnO_2.写出制得MnO₂的电极反应_________。电解后可以循环利用的物质是___________。

【推荐1】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某种含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______。
(2)“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是______。
(4)“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为_______。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_______。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。

【推荐2】已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

(1)从物质类别角度分析，Cu₂(OH)₂CO₃属于___________(选填“碱”、“碱式盐”或“酸式盐”)，与稀硫酸反应时离子方程式___________。
(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，请写出该红棕色固体的化学式___________。
(3)检验溶液A中是否有Fe³⁺，常用___________溶液(填化学式)，现象是___________。
(4)酸性环境中，H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：_____________。但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，分析其原因______________________。
(5)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下224mL的气体(发生反应：+OH^-NH₃↑+H₂O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20g；
c、向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。
①黄铵铁矾中，与的个数比为___________；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。

【推荐3】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图所示：

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。
②ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃，H₂O₂的沸点为150℃。
③当温度低于38℃时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂•3H₂O；当温度在38～60℃时，析出NaClO₂；温度高于60℃时，NaClO₂分解。
(1)当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K₁和K₂，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：_______。
(2)ClO₂的制备：打开分液漏斗的活塞，A中发生反应生成ClO₂和O₂，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。
(3)NaClO₂的制备：将装置C浸入冰水浴中的作用是_______，装置C中发生的化学反应方程式为_______。
(4)从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：_______(填操作)，用38～60℃热水洗涤晶体，干燥后得到产品。
(5)ClO₂是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时均被还原为Cl^-，“有效氯量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。则ClO₂的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

【推荐1】纳米材料一直是人们研究的重要课题，如纳米级铁粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。

(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为___________。
(2)生成纳米级Fe的化学方程式为___________。
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图乙所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物。

(3)甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(4)甲装置中仪器a的名称为___________。
(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生
②	向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是___________(用简要文字描述)。
(6)丁同学称取11.20g铁粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为13.76g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为___________________，检验其中阳离子的实验方法是__________________________________________________。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有________________________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式_____(写出计算过程，否则不得分)。

【推荐3】已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。