【推荐1】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH
(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。
(2)反应II的化学方程式是________。
(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a. 漏斗   b. 分液漏斗   c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
(4)产物CH₂=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。
a. 加成反应   b. 取代反应   c. 氧化反应       d. 中和反应

【推荐2】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
   
已知：
(1)反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________(填名称)。
(2)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法：
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
   
i．反应⑥的化学方程式是___________。
ii．乙中的试剂为饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用和E一定条件直接反应获得G。
ⅲ．该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________；
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；
[实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、____；
b．试管②中饱和Na₂CO₃的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用；
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______；
d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。

【推荐1】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题：
   
（1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。
（2）①浓H₂SO₄的作用是____。
②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；
③长导管不插入液面以下的目的是____；
（4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；
（5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。
a．下部流出        b．上口倒出          c．都可以
（6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯：

	密度( g/cm3)	熔点(°C)	沸点(°C)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	- 103	83	难溶于水

已知：+H₂O
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇与lmL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_______。
②导管B除了导气外还具有的作用是_______。
③将试管C置于冰水中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用_______(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液        b.稀硫酸 c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是_______。 收集产品时，控制的温度应在_______左右。

(3)本实验所得到的环己烯质量为6.25g，则产率是_______。

【推荐3】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）请写出用CH₃CH₂¹⁸OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L^－1 。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为。试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O₂反应的化学方程式：________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH₂＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

【推荐1】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

(1)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘_____；
②除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃____；
③用自来水制取蒸馏水____；
④与海水晒盐原理相符的是_____。
(2)写出装置D中仪器的名称：①______，②______。
(3)若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___，②的进水口是___(填“f”或“g”)。
(4)四氯化碳和苯都是碘单质的萃取剂，且碘单质在四氯化碳和苯中颜色相同。已知苯的密度小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为____色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用____(答操作方法)。
(5)装置B中的分液漏斗在使用前应该进行的操作是_____；当打开分液漏斗下端活塞时，液体不能顺利流下，原因是____。

【推荐2】某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验研究。回答下列问题。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______，总反应的化学方程式：_______。在不断鼓入空气的情况下，移走酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。
(2)请写出甲和乙两个水浴的作用：甲的作用是_______；乙的作用是_______。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的有机物是_______，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)。然后，再通过_______(填操作名称)即可除去。
A.氯化钠溶液        B.苯        C.碳酸氢钠溶液        D.四氯化碳

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑

回答下列问题：
(1)上述仪器的连接顺序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

(2)仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
(3)装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
(4)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________
(5)C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此法得到的产品中混有硫酸。
(6)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。

【推荐1】氧化钴(Co₂O₃ )在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO₃ 、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量 Fe、Mg、Ca 的氧化物)为原料制备氧化钴(Co₂O₃ )的工艺流程如图所示：

已知：常温下 K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9，K_sp(MgF₂₎=5.2×10^-11。
回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣 1 中的物质是 SiO₂和___________，写出此过程中 CoO(OH)与 Na₂SO₃反应的离子方程式___________。
(3)“除铜”过程中，加入 FeS 固体得到更难溶的 CuS，写出“除铜”反应离子方程式___________；并计算常温下该反应的平衡常数 K=___。
(4)步骤 I 中加入 NaClO₃后适当加热的作用是___；过程 III 中加入 Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O 在空气中加热煅烧得到 Co₂O₃的化学方程式是___________。

【推荐2】莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
i.连接装置，检查装置气密性。将13.2g(NH₄)₂SO₄晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁。
iii.待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，A中浅绿色溶液流入B。
iv.关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。
（1）仪器a的名称是___。
（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。
A.水B.无水乙醇C.硫酸溶液
Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺）
（4）写出此反应的离子方程式___。
（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）
（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。

【推荐3】某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O₂= CuCl₂+Na₂SO₄。
请回答下列问题：
(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是____________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_____________。