【推荐1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NH4NO3

B．CH3COOH

C．K2O

D．H2SO4

【推荐2】下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是

A．1和17

B．6和8

C．13和17

D．11和17

【推荐3】下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．H2SO4

B．CCl4

C．Na2O2

D．MgCl2

【推荐1】下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

【推荐2】Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2	B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的	D．涉及非极性键的断裂和生成

【推荐3】利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中，L_n代表一种配体。

下列叙述不正确的是

A．该过程的总反应为加成反应

B．该反应中存在极性键的断裂和形成

C．步骤④过程中，Pd元素被还原

D．LnPd(0)和CuI共同作为该过程的催化剂

【推荐1】有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：

①	He -268.8	Ne-249.5	(a)-185.8	Kr-151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	(b)58.7	I2
③	(c)	HCl-84.0	HBr   -67.0	HI
④	CH4 -161.0	SiH4 -112.0	GeH4 -90.0	(d) -52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键

B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固

C．系列③物质的还原性依次减弱

D．沸点顺序：(c) >HI

【推荐2】下列关于化学键说法正确的是

A．既有离子键又有共价键	B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物	D．干冰升华过程中破坏了共价键

【推荐3】关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

【推荐1】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石

B．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体

C．从CH4、NH、SO为正面体结构，可推测CC14、PH、PO也为正四面体结构

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

【推荐2】下列说法中正确的有：
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑦NaCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．离子晶体中一定含有金属阳离子

B．结构相似的共价晶体，键能越大，熔点越高

C．离子晶体的熔点都比共价晶体的熔点低

D．金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性