现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:
(1)元素Y在周期表中的位置第_______ ,元素T的简单离子结构示意图_______ 。
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式_______ 。
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲 + 乙丙 + 丁,该反应为:_______ 。
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式_______ 。
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线 |
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲 + 乙丙 + 丁,该反应为:
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式
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更新时间:2017-04-14 17:04:58
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【推荐1】我国的天宫空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
(1)镓的原子结构示意图为 ,其在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)GaAs熔融状态不能导电,据此判断它可能是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(3) 基态As原子电子排布式为___________ ;电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(4)As与P同族且相邻。磷的最外层电子的轨道表示式为___________ 。
(5)As与Se同周期且相邻,第一电离能As___________ Se;电负性As___________ Se(填“>”或“<”)。
(6)用还原生成,的中心原子的杂化方式为___________ ,沸点比的___________ (填“高”或“低”),原因是:___________ 。
(1)镓的原子结构示意图为 ,其在元素周期表中的位置是
(2)GaAs熔融状态不能导电,据此判断它可能是
(3) 基态As原子电子排布式为
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【推荐2】下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩四中元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子为_______ 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是_______ 。
(3)表示①号元素的原子结构示意图_______ 。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ ,呈两性的氢氧化物是_______ 。
(5)写出⑦单质尾气处理的化学方程式:_______ 。
(6)写出表中只有负价没有正价的元素_______ 。
(7)写出M层电子数与K层电子数相同的元素_______ 。
(8)写出②号元素与氢气化合的产物_______ 。
(9)⑩元素被称为“海洋元素”,请写出该元素_______ 。
(10)写出③号元素所形成的高子结构示意图_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(2)地壳中含量最多的金属元素是
(3)表示①号元素的原子结构示意图
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(5)写出⑦单质尾气处理的化学方程式:
(6)写出表中只有负价没有正价的元素
(7)写出M层电子数与K层电子数相同的元素
(8)写出②号元素与氢气化合的产物
(9)⑩元素被称为“海洋元素”,请写出该元素
(10)写出③号元素所形成的高子结构示意图
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【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出元素X电子排布式______________ 。
(2)Z原子共有_____________ 种运动状态不同的电子。
(3)写出Z元素形成的单质的结构式:________ ;写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是____ (用元素符号表示),下列表述 中能证明这一事实的是( )
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________ (填化学式),理由__________________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X电子排布式
(2)Z原子共有
(3)写出Z元素形成的单质的结构式:
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
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【推荐1】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
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(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:______ .
(3)A、B两元素形成的化合物属______ (填“离子”或“共价”)化合物.
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:______ .
(1)A为
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
(3)A、B两元素形成的化合物属
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【推荐2】同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A________ ,B________ ,C________ ,D________ ,E________
(2)A与E两元素可形成化合物,用化学式表示化合物:________
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________
(1)写出下列元素符号:A
(2)A与E两元素可形成化合物,用化学式表示化合物:
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
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【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大,前四种为短周期元素,E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;B、C、D同周期,且B在同周期元素中第一电离能最小;C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol−1、1451 kJ·mol−1、7733 kJ·mol−1;D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大;E元素为金属元素,常用于合成催化剂,其基态原子的价电子数为7;F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂,比D的单质用于净水更安全环保,F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号:A_____ ;B_____ ;E_____ ;F_________ 。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式:_____________ 。
(3)写出电解CD2的化学方程式:_____ 。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:_____ ,F元素在周期表中的位置是_____ 。比较两元素的I2、I3可知,气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难,对此你的解释是:_____ 。
(1)试写出下列四种元素的元素符号:A
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式:
(3)写出电解CD2的化学方程式:
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | E | F | |
电离能/ kJ·mol−1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:
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