【推荐1】已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=___________。
(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是___________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程___________。(不必求出x)
(4)某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度____500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y=______mol。刚开始时反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

【推荐2】向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。
（2）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。
（3）写出反应的化学方程式：___。
（4）B的起始物质的量是___。

【推荐3】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v_C=v_A；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A=________，v_B=________；
(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；

【推荐1】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min).求：
(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量_______。
(2)B的平均反应速率_____。
(3)x值是多少？______
(4)求平衡常数？_______

【推荐2】将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1，试计算：
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率______；
(2)化学方程式中Z的化学计量数n______；
(3)2min内Y的转化率______。