Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是A．负极反应式为：Li-e-=Li+-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：530 题号：5025880

Li-FeS₂热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS₂+4Li=Fe +2Li₂S，下列说法不正确的是

A．负极反应式为：Li-e^-=Li⁺	B．正极反应式为：FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
C．电池放电时K⁺向正极移动	D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液

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更新时间：2017-05-07 19:44:37 |

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【知识点】原电池电子流向判断及应用解读原电池正负极判断解读原电池电极反应式书写解读电极材料的特殊性质对原电池正负极判断的影响解读新型电池解读

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新型化学电源

【推荐1】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS^-转化为

的反应为HS^-+4H₂O-8e^-=

+9H⁺

B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH⁺通过质子交换膜

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【推荐2】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和

溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池

溶液的质量增加5.6g

B．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨

电极的电极反应式相同

C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D．图2中电子流向为

电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

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原电池原理与化学电源

【推荐3】催化剂TAPP - Mn( II )的应用，使Li - CO₂电池的研究取得了新的进展。Li-CO₂ 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．Li- CO₂电池可使用有机电解液

B．充电时，Li⁺由正极向负极迁移

C．放电时，电池总反应为3CO₂ +4Li= 2Li₂CO₃ +C

D．该正极反应历程中有4种中间产物

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离子交换膜在电化学中的应用与能量转化效率

【推荐1】光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示：

已知：电极a在光激发条件下会产生电子(

)-空穴(

)。下列说法错误的是

A．电极电势：电极a>电极b

B．光激发时，光生电子会与

结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合

C．电极b发生的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑

的溶解)

2023-04-11更新 | 1426次组卷

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【推荐2】天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni₂P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物(

)的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B．Ni₂P电极反应式为RCH₂NH₂-4e^-+4OH^-=RCN+4H₂O

C．合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D．离子交换膜是阳离子交换膜

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【推荐3】某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．负极的电极反应是：Ag +I^-－e^-=AgI

C．电池的总反应是Ag⁺+I^-=AgI

D．盐桥（含KNO₃的琼脂）中NO₃^-从左向右移动

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原电池原理与化学电源

【推荐1】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应

B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极

C．该原电池的总反应式为：2Fe³^＋＋Cu===Cu²^＋＋2Fe²^＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K^＋移向负极区

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【推荐2】以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极

B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动

C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

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【推荐3】电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．该电池可选用Li₂SO₄水溶液做离子导体

B．放电时，电极B反应为CO₂+4e^-= C+2O^2-

C．充电时，Li⁺从电极A移向电极B

D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g

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【推荐1】已知反应Cu(s)+2Ag^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²^＋

B．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D．银电极上发生还原反应，电极质量增加

2017-05-13更新 | 647次组卷

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【推荐2】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A．0-t₁时，原电池的负极是铜片

B．0-t₁时，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

C．t₁时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．t_l时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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【推荐3】下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是

A．装置①是电解Na₂SO₄溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲，乙的体积比约为1∶2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液

B．装置②是以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置，a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

C．装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu²⁺放电而使溶液中Cu²⁺浓度逐渐变小

D．装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，Fe电极附近会产生蓝色沉淀

2017-05-24更新 | 327次组卷

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