四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：
下列说法正确的是
| 反应 | E正/（kJ/mol） | E逆/（kJ/mol） |
| 1 | 70 | 10 |
| 2 | 16 | 35 |
| 3 | 40 | 45 |
| 4 | 20 | 80 |
| A．相同温度下反应1 正反应速率最快 |
| B．反应2 逆反应是放热反应 |
| C．反应3 的正反应△H＝ -5kJ/mol |
| D．反应4 正反应是吸热反应 |
更新时间：2017-05-10 16:26:21
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【推荐1】下列说法或表示法正确的是
| A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol |
| B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| C．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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【推荐2】在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
| 物质 | S/J/(K·mol) | △H/(kJ/mol) | ρ/(kg/m3) |
| C(金刚石) | 2.4 | -395.40 | 3513 |
| C(石墨) | 5.7 | -393.51 | 2260 |
| A．该反应的△H>0，△S<0 |
| B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol |
| C．金刚石比石墨稳定 |
| D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量 |
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发生加成反应分两步：第一步
进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(
)第二步
进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
升至
，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
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解题方法
【推荐1】乙炔在
表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是
表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是| A．Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响 |
| B．升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 |
C． 只有化学键的形成 |
D． 为图示反应的决速步骤 |
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【推荐2】已知某化学反应
，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是| A．图中A…B…C过渡态存在是因为使用了催化剂 |
B．该反应的热效应为 |
C． 为正反应的活化能 |
D．断裂1 mol  和1 mol  化学键吸收的热量大于形成1 mol  和1 mol  化学键所放出的热量 |
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标注。下列说法正确的是
