【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______；②_______；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是_______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_______。

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．甘油(易溶于水)

(3)要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴_______，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl₃溶液，当溶液颜色变为_______时I^-被全部氧化：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺。
(4)①若实验室只有FeCl₃固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl₃溶液浓度会_______，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)：在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会_______。
②若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：_______。
(5)碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【推荐3】过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL， 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________
b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________
c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________
d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________
(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质