【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

I.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标志中的______   (填字母)。

(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度_______9.2 mol·L^-1 (填“>”“<”或“=”)。
II.现欲用该浓硫酸配制成1 mol·L^-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：
(3)用量筒量取该浓碳酸 __________mL。
(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_______。
(5)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ______。 (填字母)
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时，俯视容量瓶刻度线

【推荐3】实验室为测定食醋中CH₃COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）指示剂应为__________。
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊
（2）滴定终点的判断方法为________。
（3）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH₃COOH的浓度为________mol·L^-1。

实验次数	稀释后的醋酸溶液体积/mL	NaOH滴定前读数/mL	NaOH滴定后读数/mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30

【推荐1】实验室用NaOH固体配制500 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，现提供以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③容量瓶，④药匙，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)，⑦试剂瓶。
(1)配制溶液时，还缺少的仪器是___。
(2)写出所需NaOH固体质量的计算式___。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)配制溶液操作一般分为以下八个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。请补全正确的操作顺序：②①③___⑦④。
(5)在转移溶液时，某学生如图进行操作，指出其中两处错误___、___。

【推荐2】实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__g，需要的仪器为__、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、药匙。
（2）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F.__
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是__。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【推荐3】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(资料：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_______。
(2)通入氯气的目的是_______；写出反应的离子方程式：_______。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS₂，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe₂O₃)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_______。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L^-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L^-1的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_______。
②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．定容
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_______。

【推荐1】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入___________________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。
A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干       
B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C． 定容时，仰视刻度线       
D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

【推荐2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制5001硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸__。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
⑤定容时俯视观察液面，________。

【推荐3】在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L^－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；
(2)欲配制该0.52 mol·L^－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；
(3)下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有________；偏小的有___________。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；             
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐1】海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
(1)上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是_____(填编号，下同)，能导电的是______。
(2)实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.2g/cm3
HCl的质量分数	36.5%

则该盐酸中溶质物质的量浓度为______。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积(标准状况下)_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为______。
(4)下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中有液体洒出	D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

【推荐2】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯   ②100 mL量筒   ③1000 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体____________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是 ________、_____。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度

【推荐3】实验室配制的溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取无水晶体。
第二阶段：溶解，配制的溶液。
第一阶段操作有如下几步：A. 将游码拨至0.2处；B. 将游码拨至“0”处；C. 在天平两边的托盘上各放—张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D. 取走药品，将砝码放回砝码盒内；E. 向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F. 在右盘上放置按码。
(1)正确的操作顺序是B→____→____→A→_____→_____→_____。
(2)E操作的具体方法是_______。
(3)第二阶段操作中，应先将加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有______、_____。冷却后将溶液转入_____中，再经____、____、____、_____后即可得到的溶液。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有_____(填序号)。
A. 将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量
B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线