【推荐1】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是________g。
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（3）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
（4）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_________。
（5）用0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________。

【推荐2】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19 g·cm^-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol·L^-1；(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体___________g ；
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、___________；
③实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理
(3)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，请写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】某同学用10mol·L^—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸____________________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_____________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为__________克？(写出计算过程)
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是_________？(写出计算过程)

【推荐1】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO₃的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na₂SO₃溶液，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

【推荐3】磷酸二氢铵和草酸亚铁晶体可用于制备电池正极材料。
I．某研究小组用磷酸吸收氨气制，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
   
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，___________(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，___________，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用___________作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通，即可制得溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为___________。
   
II．利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图所示：
   
已知：i．时，易被氧气氧化；
ii．几种物质的溶解度如表：

20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

(3)操作a是蒸发浓缩，___________(填操作)。
(4)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(若两端开关和，设为装置A)称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。
   
下列实验操作的正确顺序为___________(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热　　②停止通入氮气，关闭、　　③打开、       
④熄灭酒精灯，冷却至室温　⑤缓缓通入氮气　　　　⑥称重A

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度，方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，根据消耗的溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。
(1)写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式___________。
(2)抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的溶液滴定，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤滴定管，并注入酸性溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④将处理后的待测液全部注入洁净的锥形瓶中
⑤滴定至终点，记下滴定管液面读数
以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(3)确定反应达到终点的现象是___________。滴定结束共消耗11.50mL溶液。则血液样品中离子的浓度为___________mg/mL。
(4)下列操作可能使所测定结果偏低的是___________。

A．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后产生气泡

C．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

【推荐2】（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A. 是amL          B.是（50-a）mL             C. 一定大于amL            D.一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
        
（4）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋
滴定时，1mol (CH₂)₆N₄H^＋与1mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
A.根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。（填“A”或“B”）
A   滴定管内液面的变化       B   锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成___________色。

B.滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为_______________。

【推荐3】某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。
[实验1]室温下，取溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向溶液中滴加溶液并不断搅拌，随溶液的加入绘制变化曲线如图1所示。
[实验2]与实验1类似，向溶液中滴加溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。


请回答下列问题：
(1)室温下由图1知，A点溶液，此时由水电离出的氢离子浓度为______；的电离平衡常数K_a=______。
(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)C点溶液，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入溶液，酸碱恰好完全反应，而图像显示，请说明原因：______(用离子方程式表示)。
(4)图2中，根据曲线数据计算可知：K_sp(AgCl)数量级为______。
(5)加入溶液后，继续滴加溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。
(6)实验室测定溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。

【推荐2】是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
(7)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：常温下，、，呈砖红色，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。

【推荐3】双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(杂质只有Na₂CO₃)的纯度。实验步骤如下：
①迅速称取烧碱样品0.5000g， 溶解后配制成100.00mL溶液，备用：
②将0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀ = 0.00mL；
③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞：以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁= 21.70mL：
④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂= 23.70mL。回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 _______。
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)判断滴定至第二终点的现象是_______。
(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_______%。 (计算结果保留小数点后2位)
(5)量取样品溶液过程中的操作，选出其正确操作并按序列排列①→_______(填序号)。
①从滴定管上口加入3 -5mL的样品溶液
②倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放出
③倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻挤压玻璃珠，将液体从滴定管下部放出
④倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管上口倒出
⑤将样品液体加入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2- 3mL处，并垂直固定于滴定管夹上
⑥调节液面至“0”刻度后，向锥形瓶滴入25. 00mL样品溶液
⑦赶出气泡，使滴定管尖嘴部分充满液体