【推荐1】某待测液中可能含有Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、K^＋、NH、Cl^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。

【推荐2】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。(各化合物中离子组成不重复)

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、CO、SO、NO、OH-

分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
请回答下列问题：
(1)B的名称；___________，E的化学式；___________。
(2)C水溶液呈碱性原因：___________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO₃溶液。(填“>”或 “<”)
(3)D溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。若将D溶液加热蒸干得到固体应是___________(填化学式)。若从E溶液中直接得到该溶质，操作方法为： ___________。

【推荐3】室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：

实验Ⅰ
(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因_______。
(2)乙同学观察试管、、中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是_______；试管中的现象是_______。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为_______。
实验Ⅱ

(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料：生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)

开始沉淀时

1.5

完全沉淀时

3.7

①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是_______。(用相关化学用语表示)
②丙同学在试管中加入的盐酸，丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是_______。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是_______。

【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

(1)写出A装置中制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。
(3)为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。
(4)请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。

【推荐2】某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；
②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
③另取少量溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)由②判断，溶液中一定含有的阳离子为___，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为___。
(2)步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：____。
(3)可以确定存在的离子：____。
(4)可以确定不存在的离子：____。

【推荐3】有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。

【推荐2】某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
   
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
（4）要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：______________________。

【推荐3】已知无色溶液X可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：

回答下列问题：
(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。
(2)无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______(写化学式)。
(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。
(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。

【推荐1】阿司匹林铜具有很强的抗炎作用。它是一种亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂中。易受热分解成浅绿色混合物。在强酸条件下能解离出铜离子。合成阿司匹林铜，其实验流程如下：

已知反应方程式如下：
+NaOH→+H₂O
+CuSO₄→+Na₂SO₄
(1)下列有关说法正确的是_____。
A.反应1中加乙醇作溶剂，目的是增大接触面积，加快反应速率
B.用倾析法将反应2中的液体和沉淀同时转移到布氏漏斗中进行抽滤
C.洗涤操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗涤2-3次
D.干燥后发现固体呈浅绿色，可能是烘干温度过高造成的结果
(2)反应1中的反应温度要求控制在室温的理由是______。
(3)阿司匹林铜中铜含量的测定，可用碘量法测定：
步骤一：准确称取0.800g样品，置于250mL锥形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加热煮沸，样品完全分解后，摇匀，冷却到室温。
步骤二：往溶液中加入1.200gKI摇匀，用0.100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL 10% KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用0.100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗溶液体积为23.00mL。
已知：CuI难溶于水，能吸附碘；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
CuI(s)+SCN^-(aq)CuSCN(s)+I^-(aq)
①实验中加入10mL 10%KSCN试剂的目的是______。
②上述测定实验中，继续滴加Na₂S₂O₃标准溶液至终点的具体实验操作______。
③该样品中的铜含量为______。

【推荐2】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。
①AlCl₃溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO₃)₂溶液和 NaOH 溶液
③NaAlO₂溶液和盐酸④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水
⑤苯与水⑥AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₄和 Mg(NO₃)₂四种溶液
⑦NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃四种溶液⑧NaHCO₃溶液与稀硫酸
（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
   
则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。
（3）下列说法正确的是_________(填序号)。
①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二
②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将 Cl₂与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
④用 CCl₄萃取碘水中的 I₂的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的
⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止
⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中
⑧可以用酒精萃取碘水中的I₂。
⑨CCl₄萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

【推荐3】、CO、和都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为和)

(1)装置A的作用是_______，装置B的作用_______。
(2)装置C盛放的试剂是_______(填序号)，D中盛放的试剂是_______(填序号)。
a.烧碱溶液b.浓硫酸
已知D中溶液足量，试写出D中发生反应的化学方程式_______。
(3)若取4.8g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g。通过计算回答：
①燃烧生成_______mol，生成的电子总数为_______(用含的表达式)。
②说明4.8g气体X中含有碳元素_______g。是否含有氧元素？ _______(填“是”或“否”)。