【推荐1】在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”)。
(4)在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)　　ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是_______。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

【推荐2】煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_______。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①CO和氢气，②_______(填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是_______。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

(3)你选择的装置是_______(填字母代号)。
(4)实验结论：如果_______，那么猜想_______(填序号)合理_______。

【推荐3】（1）反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。

（3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。
①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②已知K_300℃<K_350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。