【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。
(3)写出E₂C₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。
①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0     ⑥(4a－b) mol

【推荐2】已知A、B、C、D、E、W分属于三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 B的氢化物水溶液呈碱性，C的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；A、D同主族，C、E同主族。请回答下列问题：
(1)B、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________________；
(2)D₂E₂可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出D₂E₂(写化学符号)的电子式______________；
(3)D₂E₂C₄中E元素的化合价为_______；D₂E₂C₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为_____________；
(4)利用尿素CO(NH₂)₂制备B₂A₄·H₂O的实验流程如下图所示

已知：W的单质与烧碱溶液的反应是放热反应；B₂A₄·H₂O有强还原性，能与DWC剧烈反应生成B的单质。
①实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除可采用减慢W单质通入速率之外，还可采取的措施是__________。
②写出流程图中生成B₂A₄·H₂O反应的化学方程式：___________；
③蒸馏分离得B₂A₄·H₂O粗产品，称取馏分0.350 0 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.650 0 mol·L^－1的碘的标准溶液滴定。已知：B₂A₄·H₂O＋2I₂=B₂↑＋4AI＋H₂O。滴定时，选用的指示剂为_____。若达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中B₂A₄·H₂O的质量分数为___________。(保留4位有效数字)。

【推荐3】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。
（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。
（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。
（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________
①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊     
②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多   
③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________
（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

【推荐1】已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：

元素	相关信息原子	半径关系
W	其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X	与Ne原子的核外电子数相差1
Y	与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料
Z	非金属性在同周期主族元素中最强

(1)W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X₂W₂化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。
(2)单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧
4					⑨		⑩

(1)写出①、③和⑧三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：____________。
(2)⑨原子的价电子排布式____________。
(3)写出工业冶炼⑥的单质的化学反应方程式____________。
(4)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(5)①与②按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑩的单质易溶于化合物甲，其原因是____________。写出化合物甲与⑩的单质反应的方程式____________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(5)①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：___________。
(6)②和⑧形成的化合物中含有化学键类型___________。

【推荐1】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
(1)A元素为___，甲的电子式为____________。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为______。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：____________________。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是______，溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)____c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

【推荐2】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；
(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；
(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；
(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________；B________； F________。
（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。
（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。
（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。
（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。
（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

【推荐1】A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：

(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则A的电子式为___________，M的化学式是___________，反应④的离子方程式是___________。
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是___________。其中反应①的化学方程式是___________；工业上制备D，反应③的设备叫合成塔，吸收C的试剂是___________。
(3)将2.0t含80% A的矿石(杂质不参加反应)煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量___________t(保留2位小数)。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____。
(2)W单质的电子式为_____。
(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。
(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。
(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。
①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

【推荐3】元素周期表的一部分如图，其中字母代表对应的元素，请回答下列问题：

(1)图中出现的元素，金属性最强的是_______(填元素符号)，该元素的单质与水反应的离子方程式为_______，此反应产物中含有三种元素的化合物的电子式为_______，该化合物中含有的化学键类型为_______。
(2)A分别与B、C、G形成的最简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式，下同)，水溶液显碱性的是_______，水溶液显酸性的是_______。
(3)F和G形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。