【推荐1】需加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．HCl→Cl2

B．MnO2→Mn2+

C．SO2→SO

D．Cl2→Cl-

【推荐2】已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（       ）

A．该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性

B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

C．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

D．生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原

【推荐3】含铬废水、含氰废水污染性很强，必须除去，可采用控制氧化还原电位方法，加NaHSO₃还原和NaClO氧化，其反应方程式（未配平）：①Na₂Cr₂O₇+NaHSO₃+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+H₂O；②NaCN+NaClO→NaCNO+NaCl；③NaCNO+NaClO+H₂O→CO₂+N₂+NaOH+NaCl。下列有关说法正确的是

A．①中被氧化和被还原的原子的物质的量之比为3∶1

B．③中只有N原子被氧化

C．②、③反应中碳原子都是发生氧化反应

D．处理后的废水可直接排放，不会造成污染

【推荐2】下列化合物中不能由单质直接化合生成的是

A．FeCl3

B．CuS

C．FeS

D．CuCl2

【推荐3】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol含有的电子数为9

B．1molFe与足量硫反应，转移电子数为3

C．1mol与3mol充分反应，生成分子的数目为2

D．46g与的混合气体中含有的原子总数为3

【推荐1】工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备两“矾”，其简易流程如下。下列说法正确的是

A．生物堆浸的温度越高，反应速率越快

B．“转化”中不可能会发生歧化反应

C．虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D．“氧化”中1mol CuS完全反应转移8 mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O

【推荐2】某固体粉末可能含有KCl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄和Na₂SO₄，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A．可能含K2CO3和CuSO4

B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4

C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4

D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3

【推荐3】下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是

A．FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂

B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂

C．常温下铁与浓硫酸不反应

D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验

【推荐1】一定条件下，0.3molN₂(g)与0.3molH₂(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，下列示意图合理的是(       )

A．	B．
C．	D．

【推荐2】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

C．常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

D．同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA