关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是
| A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程 |
| B．能自发进行的化学反应不一定是ΔH<0、ΔS>0 |
| C．ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS<0的化学反应均不能自发进行 |
| D．反应2Al2O3(s)+3C(s) = 2Al (s)+ 3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0 |
更新时间：2017-08-16 07:54:51
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【知识点】 化学反应进行方向的判据
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【推荐1】已知某反应为
。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是
。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是| 选项 | 条件 | 推论1 | 推论2 |
| A |  | 较低温度下能自发进行 | 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小 |
| B |  | 较高温度下能自发进行 | 如图所示， 时改变的条件可能是增大压强 |
| C |  | 任何温度下都能自发进行 | 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变 |
| D |  | 任何温度下都能自发进行 | 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 |
| B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。 |
| C．对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
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、
，则
，能自发进行的原因是
平衡体系缩小体积，再次达到平衡时
不变
