【推荐1】一定温度下，的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是

A．

B．(E表示键能)

C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

【推荐2】通过反应I：可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如图所示。向反应体系中加入，能增大反应速率。已知反应II：   ；反应III：   。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的

B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率

C．保持其他条件不变，500℃时，使用能使Z点移至Y点

D．在0.2，500℃条件下，若起始，可使Z点移动到Y点

【推荐3】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH₁=akJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂=bkJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₃=ckJ·mol^-1
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₄=dkJ·mol^-1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a＋b)kJ·mol-1

D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

【推荐2】已知苯酚( C₆H₅OH)与Fe³⁺反应生成[Fe(C₆H₅O)₆]^3- (紫色)。将1mL0.1mol/LKI溶液和6mL0.1mol/LFeCl₃ 溶液混合，发生反应：2Fe³⁺(aq) +2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，下列有关该反应的说法错误的是

A．加入2mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动

B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应

C．加入KCl固体，平衡不移动

D．该反应的平衡常数K=

【推荐3】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

【推荐1】哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

【推荐3】如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

B．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨气液化分离，并将混合气中剩余的原料气循环利用

【推荐1】哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是

A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．反应2A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH＜0在高温下能自发进行

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

【推荐3】250°C，101Kpa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)       △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减反应	D．熵增效应大于能量效应