某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO | B.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2 |
C.可能有Cl2和O2 | D.肯定只有NO |
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更新时间:2017-08-24 15:32:43
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【推荐1】下列反应不能一步实现的是
A.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 | B. |
C.S→H2S→SO3→H2SO4 | D.N2→NH3→NO→HNO3 |
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名校
【推荐2】亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。已知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 |
B.可以将B中药品换成NaOH 溶液 |
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 |
D.D装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 |
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【推荐3】将体积比为的和混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①饱和溶液、②浓硫酸、③过氧化钠的装置后,用排水法将残余气体收集起来,则收集到的气体(同温同压下测定)是
A. | B. |
C.和 | D. |
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(0.4)
名校
【推荐1】一定温度下,探究铜与稀HNO3,反应过程如图,下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大 |
B.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用 |
C.过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A.石灰石与醋酸反应: |
B.过量的和NaOH溶液反应: |
C.通入水中制硝酸: |
D.过量的Fe和稀硝酸反应: |
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(0.4)
名校
【推荐1】根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生气体能使品红溶液褪色 | 原溶液中可能含有或 |
B | 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 | 紫红色褪去或变浅 | 甲醇被氧化成甲酸 |
C | 向双氧水中滴加酸性溶液 | 立即产生大量气泡 | 催化分解 |
D | 向2mL的溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液,然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 | 先出现白色沉淀,然后产生黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.4)
【推荐2】为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。
则以下说法不正确的是
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 | |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成 |
A.Na2SO3溶液具有漂白性 |
B.Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3) |
C.实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应 |
D.实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑ |
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