【推荐2】按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：______________________。
②在KClO₃+ 6HCl =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中____________离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为__________________mol/L。

【推荐3】现有下列物质：①晶体，②铜丝，③，④二氧化硫，⑤固体，⑥固体，⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。
(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	弱电解质	非电解质	既不是电解质也不是非电解质
属于该类的物质	_______	_______	_______	_______	_______

(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，观察_______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图所示。

【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡	_______(填写支持实验结论的证据)	溶液和溶液的反应是离子反应

(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：_______。
②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：_______。

【推荐1】现有下列十种物质：①HCl②CH₃COOH③SO₂④Na₂CO₃⑤CCl₄⑥Ca(OH)₂⑦Fe⑧NH₃•H₂O⑨空气⑩K₂SO₄
(1)上述物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)②在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)分离⑤和水的混合物所用的方法是_______。
(4)写出①和⑦反应的离子方程式_______。
(5)检验⑩中阳离子所用的方法是_______，现象是_______。
(6)已知SO₂是酸性氧化物，将其通入⑥中，写出对应的化学方程式_______。
(7)④与二氧化硅(SiO₂)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】根据下列反应现象，回答问题：
（1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。
（3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。
（4）上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)₃胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe₃O₄和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。