【推荐2】X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，Y²⁺、Z^-、W⁺三种离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．原子序数：Z ＞ Y	B．离子半径：W ＞ X
C．金属性：Y ＞ W	D．气态氢化物的稳定性：X ＜Z

【推荐3】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素，下列有关推断正确的是

A．这五种元素均为主族元素

B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D．115号Mc位于元素周期表的第15纵列

【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：④＞③=②＞①	B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．第一电离能：①＞②＞③＞④	D．电负性：④＞③＞②＞①

【推荐2】某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．X和Y原子均为杂化	D．该物质中除W外均是p区元素

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>X>Z	B．简单氢化物沸点：Z>Y
C．第一电离能：W>Y>Z	D．分子是极性分子

【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．该化合物中X、Y的杂化方式相同

C．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B． C. D的简单离子均能促进水的电离

C． A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【推荐3】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应下列判断不正确的是

A．A、B、E中的一种肯定含有金属元素	B．A为电解质，B为非电解质
C．A和B中所含元素可以组成盐类物质	D．能够确定该白色沉淀的化学组成

【推荐1】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素符号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(1×10-10m)		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	—
	最低负价	-1	—	—	-1	-3	-2

A．离子半径：Y>Z>M

B．Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

A．Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

B．W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

C．原子半径:Y>Z>W

D．单质的熔点:Y>X>W