下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸,部分现象如图所示:
下列判断正确的是
下列判断正确的是
A.反应①和②的现象说明还原性:Br->Cl- |
B.浓硫酸与NaCl不反应,白雾是浓硫酸吸水所致 |
C.反应③现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3 |
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体 |
更新时间:2017-09-02 07:52:36
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 |
B.②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3-) + c(OH-) |
C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 |
D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 === 4CuSO4 +2NO↑+4H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】探究铜和浓硫酸的反应,图中装置或操作错误的是( )
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制的生成 |
B.装置乙可用于收集气体 |
C.为确认甲中有生成,向甲中反应后的试管中直接加水稀释,观察溶液颜色 |
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出晶体 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 | 浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热 | Ⅰ对,Ⅱ对;有 |
B | Cu能与稀H2SO4反应 | 由于Cu具有还原性,H2SO4具有氧化性,生成的气体是SO2 | Ⅰ错,Ⅱ对;无 |
C | 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 | 小部分二氧化硫被氧化为SO3 | Ⅰ对,Ⅱ对;无 |
D | SO3通入氯化钡溶液中, 先变浑浊后变澄清。 | 先生成硫酸钡,后生成硫酸氢钡 | Ⅰ对,Ⅱ对;有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列关于氧化还原说法正确的是
A.浓硫酸作为有氧化性的干燥剂,不能干燥还原性气体 |
B.向足量的中通入少量,发生的离子反应为: |
C.,其中生成物中的元素来自 |
D.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
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【推荐2】下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化硫 |
B.氯化钙能够吸水,可用作豆腐制作过程中的凝固剂 |
C.明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫,可用于电器灭火 |
D.FeCl3易溶于水,可用于印刷电路板回收铜 |
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【推荐1】实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。下列说法正确的是
A.用装置制备SO2和CuSO4 |
B.用装置②检验SO2和尾气处理 |
C.用装置③稀释反应后溶液,检验Cu2+ |
D.用装置④测定反应后剩余H2SO4的物质的量 |
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【推荐2】浓H2SO4在加热的条件下,可以和Cu等不活泼金属反应,释放出SO2气体,是因为浓H2SO4具有
A.吸水性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.强酸性 |
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适中
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为),实验记录如下,下列说法错误的是
实验编号 | 实验条件 | 黑面包的高度/ | 品红 溶液I | 品红溶液I加热后 | 溶液 | 品红溶液II | 澄清石灰水 | |
1 | 1 | 8 | 3.5 | 褪色 | 变红 | 颜色变浅 | 不变 | 变浑浊 |
2 | 1.5 | 4.7 | 褪色 | 变红 | 颜色变浅 | 不变 | 变浑浊 | |
3 | 2 | 3.8 | 褪色 | 变红 | 褪色 | 不变 | 变浑浊 |
A.该装置可以防止过量的污染空气 |
B.品红溶液II是为了检验是否除尽 |
C.根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有 |
D.根据黑面包的高度分析,水量过多可能导致反应温度降低,使产生的C减少 |
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