【推荐1】A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：
(1)A：   _______ E：   _______(写化学式)
(2)①C加热分解的化学方程式_______；
②物质C在水溶液中的电离方程式：_______；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式_______。

【推荐2】某混合物A含有Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为_______________________。
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为_______________________；
该反应称为：________________。
（3）反应①的离子方程式为__________________________。
（4）反应②的离子方程式为__________________________。

【推荐3】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题。
   
(1)A为______，B为______。
(2)C→D溶液的颜色变化为________________________________。
(3)⑤的离子方程式为_________________________________。
(4)⑧的化学方程式为_________________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)金属与硝酸反应通常不能生成H₂，用3mol·L^-1HNO₃与过量铁粉反应，HNO₃的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO₃与铁反应能产生H₂。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H₂及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L^-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H₂，不含NO。实验证据是___________。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有Fe²⁺。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有___________(写出离子方程式)。
(4)对H₂产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO₃中H⁺的氧化性大于，验证如下：实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成H2体积	6.0mL	3.4mL	2.6mL

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H₂体积减少的原因___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A被称为国防金属，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为______。
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，且D、F混合光照爆炸生成B，反应①、②都在水溶液中进行，则检验E中阳离子最好的试剂是______（填化学式）。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

   

（1）甲、乙两仪器的名称是 ____________ 、_______________。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式 _____________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO₂并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹 ______，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ____mol·L⁻¹（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

【推荐1】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；
(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________；

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：

(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。
a．Na₂SO₃与S                    b．Na₂S与S       
c．SO₂与Na₂SO₄                  d．Na₂SO₃与Na₂SO₄
(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO₂与H₂的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO₂废气的一种工艺如图所示：

①SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是________________________。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。
③推断Fe³⁺、O₂和SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

【推荐3】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO₂中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。
（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。
（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。
（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。
（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。