【推荐1】（1）0.5 mol H₂O的质量为____ ，含有______个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH₄、N₂三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋H₂O==RO₄^2－＋2Cl^－＋2H⁺ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl₂被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)___________molH₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。
(2)483gNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是___________mol
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是___________。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(5)在100mLAl₂(SO₄)₃溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。
(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg²⁺与物质的量浓度之比为___________。

【推荐3】有标准状况下的四种气体①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，请写出这四种气体有关量的从大到小的顺序（填序号）
a.体积_________   b.密度_________   c.质量___________ d. 氢原子个数____________。

【推荐1】(1)常温常压下，1.806×10²³个CH₄与___________molNH₃具有相同数目的氢原子，CH₄与NH₃的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl^-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为___________。

【推荐2】

(1)质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。（填序号）
① NaAlO₂ ② Ca(OH)₂③Na₂CO₃④Al（OH）₃
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。
(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。

【推荐3】现有16.0 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。