【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr₂溶液与Cl₂反应
①Cl₂少量：___________；
②n(FeBr₂)∶n(Cl₂)=1∶1：___________；
③Cl₂过量：___________。
类似该反应的还有FeI₂溶液与Cl₂的反应。
(2)NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液反应
①NaOH少量：___________；
②NaOH足量：___________。
类似该反应的还有NH₄HSO₄溶液或NH₄Al(SO₄)₂溶液与NaOH溶液的反应。

【推荐2】(1)根据反应8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。
③当有0.1 mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

【推荐3】硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂
该反应中氧化剂和氧化产物之比为______________；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了________mol e^－。
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是_________。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃　　10 MPa
C．500℃　　10 MPa	D．400－500℃　　1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若在该条件下将2 mol SO₂放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ kJ，则此时SO₂的转化率为____________（用含Q₁、Q₂代数式表示）。
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g/cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄·XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为_________。

【推荐1】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：

(1)向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为___________；写出反应⑦的化学方程式：___________。
(2)属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填标号)。
A．固体中一定有铜　　　　　B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有　　　　D．溶液中一定有
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为_______。