【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设N_A为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3g乙醇含有___个H原子，所含共价键的物质的量为___，其中官能团羟基所含的电子数为___。
(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^-，则此氯化物的摩尔质量为___。
(3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应(生成Fe与CO₂)后，生成Fe的质量为___g，转移的电子数目为___。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___________(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中，属于电解质的是___________，(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①个分子的物质的量为___________mol，质量为___________g。
②将30mL 0.5NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
③等质量的和，其分子个数比___________，标准状况下气体的体积比___________。

【推荐3】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如

(1)中元素的化合价是___________。
(2)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目(化学计量系数若为1也请写出) ____。
反应④为：_____________________
(3)反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气。写出发生反应的化学方程式：___________，盐酸的作用为___________。
(4)现需要制取标准状况下5.6L，至少需要___________g。