绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有__________ 性。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是_____________________ 。
② 将下列实验操作步骤正确排序__________ （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________ （列式表示）。
（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________ 。
②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________________________________ 。
③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__________ (填字母)。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是
② 将下列实验操作步骤正确排序
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式
②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为
更新时间：2017-11-03 11:53:45
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【推荐1】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质，其常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验。
(1)利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
①a仪器名称_______ 。B中反应的化学方程式为_______ 。
②虚线框C处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，应该选择装置_______ (填“甲”或“乙”)。
③取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸得到溶液b，向溶液b滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明_______ 。
(2)铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
①加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为_______ ，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______ 。
②加入铁粉的作用是_______ 。
③测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平化学方程式：_______ 。
_______KMnO4+_______FeSO4+_______H2SO4=_______MnSO4+_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______H2O
(1)利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
①a仪器名称
②虚线框C处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，应该选择装置
③取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸得到溶液b，向溶液b滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明
(2)铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
①加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为
②加入铁粉的作用是
③测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平化学方程式：
_______KMnO4+_______FeSO4+_______H2SO4=_______MnSO4+_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______H2O
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【推荐2】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置_________ ，请写出BC2分子的电子式___________ 。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________________ 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应__________ 。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①______________________ ②_______________________ ③______________________ 。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①
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【推荐3】某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)步骤(I)中生成的气体是___________ (写化学式)，溶液A和沉淀分离的操作名称是___________ 。
(2)步骤(Ⅱ)中加入H2O2溶液后，Fe2+被___________ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+。
(3)步骤(Ⅲ)中，加入的NaOH溶液过量是否会有影响？___________ (填“是”或“否”)，生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式是___________ 。
(4)步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解的化学方程式为___________ 。
(1)步骤(I)中生成的气体是
(2)步骤(Ⅱ)中加入H2O2溶液后，Fe2+被
(3)步骤(Ⅲ)中，加入的NaOH溶液过量是否会有影响？
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【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
[已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______ 、_______
(2)①反应后，装置B中发生的现象是_______ ，反应的离子方程式为_______ ；
②装置C中实验表现了SO2的_______ ；
③装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______ 。
(4)F装置的作用是_______ ，漏斗的作用是_______ 。
[已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)①反应后，装置B中发生的现象是
②装置C中实验表现了SO2的
③装置D中发生反应的化学方程式为
(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
(4)F装置的作用是
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【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
回答下列问题：
(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是_______ （填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是_______ 。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为______________ 、___________________________________ 。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是_______ （填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是_______ 。
(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显_______ 色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过_______ 的方法除去。
回答下列问题：
(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是
(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__ ；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是___ (选填下列字母编号)。
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有___ 。
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__ 。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__ 。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④__。
(2)设计步骤③的实验思想是__ 。
(3)步骤④的操作是__ 。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④__。
(2)设计步骤③的实验思想是
(3)步骤④的操作是
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