下列结论正确的是
①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③单质氧化性：Cl2＞S； ④酸性：H2SO4＞HClO4
⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③单质氧化性：Cl2＞S； ④酸性：H2SO4＞HClO4
⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
| A．① | B．①③⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
更新时间：2017-11-01 18:37:26
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【推荐1】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径： | B．热稳定性： |
C．还原性： | D．碱性强弱： |
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【推荐2】下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是
| A．甲能跟稀盐酸反应而乙不能跟盐酸反应 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子数多 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时甲是正极 |
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【推荐3】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是
| A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性 |
| B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应 |
| C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M |
| D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z |
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解题方法
【推荐1】下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
| A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 |
| B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
| C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多 |
| D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
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【推荐2】主族元素
的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，
与
可形成离子个数比为
的离子化合物，
原子在同周期主族元素中原子半径最小，
的原子序数之和为15，下列判断不正确 的是
的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断A． 与能形成两种常见的化合物 |
B．简单氢化物的稳定性： |
C．与形成的简单离子半径大小： |
| D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 |
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【推荐3】下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 | 有白色沉淀生成 | [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO 弱 |
| B | 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH | pH(NaCl)<pH(NaF) | F元素的非金属性强于Cl |
| C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀后部分溶解 | 部分Na2SO3氧化变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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