常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确 的是
| A．电离程度增大，导电能力减弱 | B．c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大 |
| C．溶液中OH- 数目减小 | D．Kb (NH3 ·H2O)不变 |
更新时间：2017-11-29 12:48:17
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【知识点】 浓度对电离平衡的影响解读
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【推荐1】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是
| A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 |
| B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 |
| D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 |
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【推荐2】水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A．氨水的电离程度 | B．c(NH3·H2O)/c(OH-) |
| C．c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．OH-的物质的量 |
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。25℃时，
醋酸溶液中存在下述关系：
，是该温度下醋酸的电离平衡常数
。下列说法正确的是
减小
固体，平衡正向移动
醋酸溶液
增大，
变大
