【推荐1】“同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿(Cu₂S，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)、软锰矿(MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如图：

已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe³⁺：1.5～3.2；Mn²⁺：8.3～9.8；Cu²⁺：4.4~6.4。
请回答下列问题：
(1)Mn元素在元素周期表的位置______，基态Cu原子价层电子排布式______。
(2)“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等，该过程的主要反应离子方程式______。
(3)为提高锰浸出速率可以适当提高酸的温度和浓度，______(“可以”、“不可以”)用浓盐酸代替稀硫酸，原因是______。(结合化学方程式说明原因)
(4)调节浸出液pH=4可使用的试剂______。(填序号)
A.CuO B.NaOH C.H₂SO₄
(5)本工艺中可循环使用的物质是NH₃，其能够和Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺的原因______。
(6)“沉锰”反应离子方程式为______。
(7)用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有______(任写一种)。

【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥:______________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：__________________________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(苯难溶于水且密度小于水)。观察到的现象是___________。
(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式:________________________________________________________________。
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与一定量的ClO₂反应完全，则ClO₂的物质的量是_____________。(已知Na₂SO₃被氧化生成Na₂SO₄，该反应的还原产物是Cl^-)。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：
   
实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
   
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄²⁻+H₂O→N₂+HSO₃⁻
   
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。