实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3.
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸,则需要该盐酸多少体积?
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸,则需要该盐酸多少体积?
更新时间:2017-12-08 01:06:01
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【知识点】 物质的量浓度的计算
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【推荐1】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL质量分数为20%,密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___ mol/L;
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为___ mol;
(3)原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___ 。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为
(3)原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】已知在标准状况下,11.2L的HCl气体。回答下列问题:
(1)HCl的物质的量为多少?
(2)该气体用水全部吸收,并配制成2L的盐酸溶液,求HCl的物质的量浓度?
(1)HCl的物质的量为多少?
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【推荐3】(1)1.204×1024个H2SO4分子共含_______ 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀释到1000 mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)22 gNa2R2中含0.4 mol的Na+,则R的相对原子质量是_____________ 。
(3)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为_____________ (假设混合时溶液体积变化忽略不计)
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5 mol/L,SO42-浓度为0.9 mol/L,则K+的物质的量浓度为_______________ mol/L。
(5)把标准状况下V L气体(摩尔质量M g/mol)溶于1 L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为__________________ 。
(2)22 gNa2R2中含0.4 mol的Na+,则R的相对原子质量是
(3)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5 mol/L,SO42-浓度为0.9 mol/L,则K+的物质的量浓度为
(5)把标准状况下V L气体(摩尔质量M g/mol)溶于1 L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为
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