一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
| A．反应中MnO2是还原剂 |
| B．电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变 |
| C．Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl |
| D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子 |
更新时间：2017-05-26 15:47:15
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【知识点】 原电池原理的应用
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
| A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B．②中Mg作正极 |
| C．③中Fe作负极 |
| D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑ |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 ，生成 ，Cu与反应生成 、 |
| B | 分别向 、 溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀产生 | 金属性： |
| C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
| D | 向 稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加 稀溶液 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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