【推荐1】已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH
(1)A分子的结构简式为___；D中官能团名称为___。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是__。(填序号)
(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有__(写一种即可)；分离提纯混合物中的G的实验操作名称为__。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应④：B+D→G：__。
反应⑥：A→F：___。
(5)下列说法正确的是___。
A.有机物B分子中的所有原子在同一平面上
B.有机物A能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，其原理相同
C.有机物B及其同系物均能与金属钠反应放出氢气
D.可用Na₂CO₃溶液鉴别有机物B和D
E.CH₃COOH和HCOOCH₃是同一种物质

【推荐2】某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。
已知：①。
②红色粉末在酸性条件下发生歧化反应：。
装置如图所示：
   
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。

A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．硫酸镁

(2)装置E的作用是__________。
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有，设计下列两种方案：
方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含；
方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是__________。
A．稀硝酸       B．稀硫酸       C．浓硫酸       D．浓硝酸
②方案2中，当__________时，红色粉末全部是。
(4)分析与讨论。
①CuO被、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是__________。
A．通入量不足             B．与CuO接触充分
C．温度较低                      D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了，用化学方程式表达其理由__________。

【推荐3】回答下列问题：
I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。
(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。
(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。
(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称。
(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为________(写化学式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最外层电子数是次外层的2倍
Y	M层上的电子数是K层的3倍
Z	Z的一种核素的质量数为53，中子数为34
W	W2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。
(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。

【推荐1】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O₂2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____ (填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ______。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

【推荐2】烃A是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图：

请回答：
(1)D+E→F的反应类型是__________________。
(2)B→C的化学方程式是___________________。
(3)下列说法不正确的是__________________________。
A.物质C与银氨溶液在一定条件下能发生银镜反应
B.向装有2mLB的小试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上，并产生大量气泡
C.可以用含D的溶液除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙、氢氧化镁)
D.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和F三种物质

【推荐3】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中两种常见的有机物，都可以通过粮食进行发酵酿造，H是高分子化合物。相关转化关系如图所示。

(1)A分子的电子式为___________；D中官能团的名称为___________。
(2)在反应①~⑧中，属于取代反应的是___________(填序号)。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②___________。
反应⑦___________。
(4)Ⅰ是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，写出Ⅰ与氯化氢的反应产物的结构简式___________。
(5)F是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应⑤或⑥制备，请指出哪一个反应制备较好？___________(填序号)，并说明理由___________。
(6)若148gB和120gD充分反应生成了88gG，该反应的产率为___________。

【推荐1】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是_______，D中官能团的名称是_______；反应①的反应类型是_______反应。
(2)反应②的化学方程式是_______，反应型：_______；反应④的化学方程式是_______，反应类型：_______。
(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_______。
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，b中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是_______。
②b试管中饱和溶液的作用是_______(填字母)。
A．降低乙酸乙酯的溶解度
B．除去实验中挥发出来的硫酸
C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

【推荐2】用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

物质	C2H5OH	CH3COOH	CH3COOC2H5
密度g/cm3	0.79	1.05	0.90
沸点/℃	78.3	118	77.1

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC1₂·6C₂H₅OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：
(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。
A．无水乙醇                  B．碳酸钠粉末               C．无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

【推荐1】I.回答下列问题：
(1)A、B、C三种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C呈液态。请回答：
①A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为____；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式____。
②C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的化学方程式____。
II.某芳香烃A的质谱图如图所示：

(2)A的名称为____，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为____。
(3)A的二氯代物共有____种。
(4)A中最多有____个原子共平面。
(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为____。

【推荐2】有机物甲的分子式为，在适宜的条件下能发生如下转化关系：
   
已知：能与新制氢氧化铜悬浊液反应，试回答下列问题：
(1)甲的结构简式_______。
(2)甲与溶液共热的化学方程式_______。
(3)甲与醇溶液共热的化学方程式为_______。
(4)A与氧气反应生成的化学方程式_______。
(5)生成的化学方程式_______。
(6)为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是_______。

【推荐3】已知：A（分子式为：C₂H₄）是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为________，官能团为：________；C的名称________，E的分子式为：________。
（2）B分子中的官能团名称是________，D分子中的官能团名称是________.
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________，反应类型________。
②________，反应类型________。
④________，反应类型________。