【推荐1】现有16.0 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。

【推荐2】I．氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mLNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO₂与NO的体积比为___________。

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1

II．氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(2)打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中___________，Y管中反应的化学方程式为___________。
(3)Z的作用为___________。
III．硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO₃)₂受热易分解，分解反应为2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO₃)₂受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃	D．NO2肯定不能助燃

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n(Cu):n(Mg)=______；NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数为___________。

【推荐3】液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl₃吸收管内质量为0.270g。
(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______。
(2)计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全______？

【推荐1】(1)已知在标况下的四种物质 ①4.48L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③10.2g H₂S　④0.2mol C₂H₅OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。
(2)能用于区别MgCl₂溶液与Al(OH)₃胶体的物理方法是________________________________
(3)标准状况下，15gCO和CO₂混合气体的体积为11.2L，则CO和CO₂ 的体积比为________________________

【推荐2】填空。
(1)2molO₃和3molO₂的分子数之比为___________，原子数之比___________。
(2)某氯化物MCl₂19g，含有0.4molCl^-，M的摩尔质量为___________。
(3)同温同压下，同体积的CH₄气体和CO气体质量之比为___________，质子数之比为___________。
(4)从溶液中取出10mL，则10mL溶液中物质的量为___________。的物质的量浓度是___________。

【推荐2】常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³。试计算
(1)求该溶液的质量分数_____。
(2)求该溶液中CuSO₄的物质的量的浓度_____。
(3)20ml该CuSO₄溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？

【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。
(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ^-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(4)将10.9g Na₂O和Na₂O₂的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：
①固体混合物中的质量为_______g。
②固体混合物与水反应生成气体的体积为_______L(标准状况)。
③固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_______。

【推荐1】向20 mL 某浓度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B点表示的意义是______________。
（4）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是______________。
（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________

【推荐2】Ⅰ.已知2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。
(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。       
(3)写出以软锰矿为原料制备Cl₂的化学方程式___________________。             
Ⅱ.(1)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
(2)为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，分配结果是：
第一组：_______________；第二组：______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某二价金属氯化物()中含有，则的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，的化学式是_______。
(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：

①该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
③学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释得到物质的量浓度为的稀盐酸，该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制。
④假设该同学用的盐酸中和含的溶液，则该同学需取_______稀盐酸。