某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.气体B是NH3,可循环利用 |
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4 |
D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 |
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更新时间:2017-03-16 21:33:11
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【推荐1】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应,制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下
已知:氯化铜从水溶液中结晶时,所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下
下列说法不正确的是
已知:氯化铜从水溶液中结晶时,所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下
温度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶体 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
A.制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。 |
C.固体乙是氢氧化铁 |
D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸 |
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【推荐2】稀土是“工业味精”,老一辈无产阶级革命家邓小平同志曾说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质 |
B.向Ce(SO4)2溶液中通入SO2,其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO+4H+ |
C.常温下,已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20,则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀 |
D.四种铈的核素'器Ce、Ce、Ce、Ce,它们之间可以通过化学反应进行转化 |
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