【推荐1】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B．N2O5

C．N2O

D．N2O4

【推荐2】有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．可能存在

B．可能存在

C．可能存在

D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为

【推荐3】向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂,其中n(I₂)、n(Fe³⁺)随通入n(Cl₂)的变化如图所示,下列说法不正确的是

A．氧化性强弱:I2<Fe3+

B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D．n(Cl2):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【推荐1】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，硝酸可被还原为。现往一定量的铝粉和铁粉的混合物与2L足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入5mol·L^-1NaOH溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入的溶液中无现象	B．原混合物中铝粉的物质的量为
C．	D．原溶液中硝酸浓度为

【推荐2】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃反应装置如图，下列说法不正确的是

   

A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

B．反应方程式为：

C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

【推荐3】a g 铁粉与含有HNO₃的Cu(NO₃) ₂溶液完全反应后，得到a g铜，则参加反应的HNO₃与Cu(NO₃) ₂的物质的量之比为

A．7:1

B．7:8

C．1:7

D．8:21