【推荐2】现有以下物质：①Cu   ②澄清石灰水   ③液氨   ④晶体   ⑤液态HCl   ⑥胶体   ⑦医用酒精   ⑧   ⑨碳酸钡   ⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
(1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
(4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______，产生这种现象的原因是_______。(请以文字结合离子方程式回答)

【推荐3】现有下列10种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥固体⑦熔融的NaCl⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。
(2)⑧属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)④和⑨混合发生反应(未配平)，其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。
(4)写出制备⑩的离子方程式___________。

【推荐1】I．NaNO₂和食盐外观很像，曾出现误把NaNO₂当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO₂能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。已知NaNO₂水溶液呈碱性，AgNO₂是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐，如NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒（FeCl₂溶液为浅绿色，FeCl₃溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是__________。
A．测溶液的酸碱性
B．加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
II．(3)H₃PO₂是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a．2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑
b．Ba(H₂PO₂)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₃PO₂
下列推断正确的是__________
A．反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应
B．H₃PO₂中P化合价是+1
C．在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1
(4)某离子反应涉及到H₂O、ClO^－、NH、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程_______，ClO^－表现出______性。

(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式_______。

【推荐2】有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物   ②N₂ ③CO   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤Mg   ⑥熔融Ca(OH)₂   ⑦漂白粉   ⑧乙醇   ⑨盐酸。
(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；上述物质中弱电解质的电离方程式：_______。
(2)写出实验室制取④的化学方程式：_______。
(3)生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是⑨ )不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移3.01×10²³个电子，则产生CO气体的物质的量为_______mol。

【推荐3】(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为____________________。
(2)现有下列物质：①干冰   ②NaHCO₃晶体 ③氨水   ④纯醋酸   ⑤FeCl₃溶液   ⑥铜 ⑦蔗糖   ⑧熔化的NaCl，其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。
(3)①标准状况下，11.2L NH₃中含_____________个氨分子。
②12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_____________g/mol。
③10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H⁺)=_____________。

【推荐1】已知：25℃时，①亚硫酸(H₂SO₃)的电离平衡常数为K₁=1.6×10^-2，K₂=1.0×10^-7；②次氨酸(HClO)的电离平衡常数为K₁=4.0×10^-8；③碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁=4.0×10^-7，K₁=4.0×10^-11。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为____。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)____。
(3)向H₂SO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液时，溶液中c(H⁺)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)____。
(4)足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为____。
(5)向0.1mol·L^-1的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H⁺)=0.05mol·L^-1，则溶液中c(ClO^-)____mol·L^-1。

【推荐2】高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：
(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有____类，其中SiO₂属于____。
(2)步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为____。
(3)滤渣A的成分有____(填化学式)。
(4)步骤③反应的化学方程式为____。
(5)步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO₂来替代：____。(用文字简要描述原因)

【推荐3】现有下列物质:
①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④KHSO₄ ⑤稀豆浆 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧CH₃COOH
(1) 以上物质属于非电解质的是________；属于电解质的是________；
(2) 写出鉴别⑤的操作方法: ________；
(3) 写出①和⑧反应的离子方程式: ________；
(4) 写出④在水溶液中的电离方程式; ________；
(5) 在足量④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式是：________；

【推荐1】按要求完成下列填空
（1）检验铁离子（Fe^3＋）：试剂____________（填化学式）；现象______________。有铁离子（Fe^3＋）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe^2＋）：试剂：_________（填化学式），现象_______________。
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是_____________。（用化学方程式表示）．
（4）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质离子方程式为______________。
（5）将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是__________。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________。

【推荐3】钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。